每个概念含 内容 / 方程式 / 考点 / 易错点 / 3 个例题（简单·中等·难）。回到 完整方案。
一、10 个核心概念（第二章）
第二章1. 钠的性质
内容银白色、质软、密度比水小、熔点低；保存在煤油中。
2Na + Cl₂ = 2NaCl（点燃）；2Na + O₂ = Na₂O₂（点燃）
考点：钠的保存、与氧气/氯气/水反应。
易错点：钠燃烧生成 Na₂O₂（淡黄色），常温生成 Na₂O（白色）。
简单钠保存在哪里 → 煤油中
中等钠在空气中燃烧的产物 → Na₂O₂（淡黄色）
难钠长期放置空气中的最终产物 → Na₂CO₃（Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃）
第二章2. 钠与水反应
内容钠浮在水面、熔成小球、四处游动、嘶嘶响、滴酚酞变红（浮熔游响红）。
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
考点：现象描述；电子转移。
易错点：钠先与水生成 NaOH；Na 投入 CuSO₄ 溶液不会置换出 Cu。
简单"浮熔游响红"中"红"指 → 酚酞变红（生成 NaOH）
中等钠与水反应的离子方程式 → 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
难Na 投入 CuSO₄ 溶液的现象 → 有气泡+蓝色沉淀，不置换出 Cu
第二章3. 钠的化合物
内容Na₂O（白色）vs Na₂O₂（淡黄色）；Na₂CO₃（纯碱/苏打）vs NaHCO₃（小苏打）。
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
考点：Na₂O₂ 与 H₂O/CO₂ 反应；Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 鉴别与稳定性。
易错点：NaHCO₃ 受热分解，Na₂CO₃ 稳定不分解。
简单Na₂O₂ 的颜色 → 淡黄色
中等NaHCO₃ 受热分解方程式 → 2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
难等质量 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 分别与足量盐酸，谁产生 CO₂ 多
步骤：设各 1g，NaHCO₃ 摩尔质量小、物质的量大，且 1mol NaHCO₃ 产生 1mol CO₂，故 NaHCO₃ 多
→ NaHCO₃第二章4. 焰色反应
内容钠焰色黄色，钾焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
考点：焰色反应检验金属元素。
易错点：焰色反应是物理变化；钾的紫色要透过蓝色钴玻璃滤去钠黄干扰。
简单钠的焰色 → 黄色
中等观察钾焰色的方法 → 透过蓝色钴玻璃（紫色）
难焰色反应是物理还是化学变化 → 物理变化
第二章5. 氯气（Cl₂）
内容黄绿色、有刺激性气味、有毒气体。
Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO；2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
考点：氯气与金属/非金属/水/碱反应；检验。
易错点：Fe 与 Cl₂ 生成 FeCl₃（不是 FeCl₂）。
简单氯气的颜色 → 黄绿色
中等Fe 与 Cl₂ 反应的产物 → FeCl₃
难检验氯气的方法 → 湿润淀粉-KI 试纸变蓝
第二章6. 次氯酸（HClO）与漂白
内容HClO 有漂白性（氧化漂白）和弱酸性；漂白粉主要成分 Ca(ClO)₂。
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
考点：HClO 漂白性、漂白粉制备与漂白原理。
易错点：干燥氯气无漂白性，真正漂白的是 HClO。
简单漂白粉有效成分 → Ca(ClO)₂
中等氯气漂白原理 → Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO 漂白
难干燥氯气能否漂白 → 不能（无 HClO）
第二章7. 物质的量（n）与摩尔
内容物质的量表示含一定数目粒子的集合体，符号 n，单位 mol。
考点：摩尔是计量微观粒子的单位。
易错点：用 mol 必须指明微粒种类（1 mol H₂、1 mol O 原子）。
简单摩尔是计量什么 → 微观粒子
中等0.5 mol H₂O 分子数 → 3.01×10²³
难1 mol H₂SO₄ 含 H 原子数
步骤：1 个 H₂SO₄ 含 2 个 H，故 1mol 含 2mol H = 1.204×10²⁴ 个
→ 2 mol（1.204×10²⁴ 个）第二章8. 阿伏伽德罗常数（NA）
内容NA ≈ 6.02×10²³ mol⁻¹；n = N / NA。
考点：NA 相关计算（分子数、原子数、电子数）。
易错点：NA 有单位 mol⁻¹；1 mol H₂ 含 2 mol H 原子。
简单NA ≈ → 6.02×10²³ mol⁻¹
中等1 mol H₂ 含 H 原子 → 2 mol
难0.5 mol O₂ 含电子数
步骤：1 个 O 有 8 电子、O₂ 有 16 电子，0.5mol O₂ 含 0.5×16=8mol 电子
→ 8 mol（1 个 O₂ 有 16 电子）第二章9. 摩尔质量（M）与气体摩尔体积（Vm）
内容M=单位物质的量质量，单位 g/mol；标况（0℃、101 kPa）下 Vm = 22.4 L/mol。
n = m/M；n = V/Vm
考点：质量、体积与物质的量的换算。
易错点：只有气体标况下才是 22.4 L/mol。
简单标况 Vm → 22.4 L/mol
中等标况 11.2 L CO₂ 的 n → 0.5 mol
难标况下 4.4 g CO₂ 的体积
步骤：n=m/M=4.4/44=0.1mol，V=n·Vm=0.1×22.4=2.24L
→ 2.24 L（n=0.1 mol）第二章10. 物质的量浓度（c）
内容c = n/V，单位 mol/L。
c = n / V（V 是溶液的体积）
考点：配制一定浓度溶液（容量瓶、步骤、误差分析）。
易错点：c 是溶质的量除以溶液体积（不是溶剂）。
简单c 的单位 → mol/L
中等配制 0.1 mol/L NaCl 500 mL 需 NaCl → 2.925 g
难10 mL 1 mol/L HCl 稀释到 100 mL
步骤：稀释前后溶质 n 不变，n=0.01×1=0.01mol，c=0.01/0.1=0.1mol/L
，c → 0.1 mol/L本章小结：钠/氯是元素化合物重点，物质的量（第 7~10 卡）是全册计算核心。