每个概念含 内容 / 方程式 / 考点 / 易错点 / 3 个例题（简单·中等·难）。回到 完整方案。
一、10 个核心概念（第四章）
第四章1. 原子结构
内容质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N。
考点：质子数、中子数、质量数的关系。
易错点：质量数 A = Z + N，A 是整数（相对原子质量不同）。
简单原子序数 = → 质子数
中等¹⁶O 的质子数、中子数 → 8、8
难某原子质子数 17、中子数 18，质量数 → 35
第四章2. 核素与同位素
内容核素=有一定质子数和中子数的原子；同位素=质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素。
考点：同位素的判断。
易错点：同位素是原子，化学性质几乎相同（电子排布相同）。
简单同位素的质子数 → 相同
中等¹H、²H、³H 是什么 → 氢的同位素
难同位素化学性质几乎相同的原因 → 电子排布相同
第四章3. 元素周期表结构
内容7 个周期（三短三长一不全）、16 个族（7 主族 7 副族 + Ⅷ + 0 族）。
考点：周期表结构。
易错点：周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。
简单周期表几个周期 → 7
中等周期数 = → 电子层数
难主族序数 = → 最外层电子数
第四章4. 元素周期律
内容元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。
考点：同周期/同主族递变规律。
易错点：同周期从左到右金属性减弱非金属性增强；同主族从上到下金属性增强。
简单同周期从左到右金属性 → 减弱
中等Na 和 Mg 谁金属性强 → Na
难同主族从上到下非金属性 → 减弱
第四章5. 金属性与非金属性
内容金属性=失电子能力，非金属性=得电子能力。
考点：金属性/非金属性强弱比较。
易错点：金属性强弱看失电子难易，不是多少。
简单金属性 = → 失电子能力
中等F 和 Cl 谁非金属性强 → F
难金属性强弱看 → 失电子难易（不是多少）
第四章6. 原子/离子半径比较
内容同周期从左到右半径减小；同主族从上到下半径增大；阳离子 < 原子 < 阴离子。
考点：半径大小比较。
易错点：同种元素 r(阳离子)<r(原子)<r(阴离子)。
简单同周期从左到右半径 → 减小
中等r(Na) 和 r(Mg) 谁大 → Na
难r(Cl⁻) 和 r(Cl) 谁大 → Cl⁻
第四章7. 离子键
内容阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（活泼金属+活泼非金属）。
考点：离子键的形成条件。
易错点：含离子键的化合物一定是离子化合物。
简单NaCl 中的化学键 → 离子键
中等离子键 = → 阴阳离子静电作用
难含离子键的化合物一定 → 离子化合物
第四章8. 共价键
内容原子间通过共用电子对形成的化学键（非金属之间）。
考点：共价键的形成条件。
易错点：含共价键的不一定是共价化合物（如 NaOH）。
简单HCl 中的化学键 → 共价键
中等共价键 = → 共用电子对
难含共价键的不一定是共价化合物，举例 → NaOH
第四章9. 化学键
内容相邻原子间强烈的相互作用；分离子键和共价键。
考点：化学键类型判断。
易错点：稀有气体无化学键（已达稳定结构）。
简单化学键分 → 离子键、共价键
中等NaOH 含 → 离子键 + 共价键
难稀有气体无化学键的原因 → 已达稳定结构
第四章10. 电子式
内容用电子式表示原子、离子、化合物的形成。
考点：电子式书写。
易错点：离子化合物电子式带电荷，共价化合物不带。
简单NaCl 电子式 → Na⁺[∶Cl∶]⁻
中等H₂O 电子式 → H∶O∶H（共价）
难NaOH 电子式 → 含离子键 + 共价键
本章小结：元素周期律（第 3~6 卡）和化学键（第 7~9 卡）是第四章两大核心。